Svina-skābes akumulatoru uzlādes princips

Anods (PbO2) un katods (Pb) svina-skābes akumulatorā ir iegremdēti elektrolītā (atšķaidītā sērskābē), radot 2V elektrību starp diviem poliem. Tas ir balstīts uz svina-skābes akumulatoru principu. Uzlādējot un izlādējot, anodā, katodā un elektrolītā tiks veiktas šādas izmaiņas: (anods) (elektrolīts) PbO2+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+ PbSO4 (izlādes reakcija) (svina dioksīds) (sērskābe) (svins kā sūklis). Pb valence PbO2 samazinās, samazinās un plūst negatīvie lādiņi; Pb valence sūklī, piemēram, svinā, palielinās, un plūst pozitīvi lādiņi. (Anods) (Elektrolīts) (Katods) PbSO4+2H2O+PbSO4=PbO2+2H2SO4+Pb (Uzlādes reakcija) (jānotiek elektrificētos apstākļos) (Svina sulfāts ) (Ūdens) (Svina sulfāts) Pirmajam svina sulfātam ir paaugstināta svina valence, kas tiek oksidēts un pozitīvi. uzlādēts pozitīvajā elektrodā; Svina valence otrajā svina sulfātā samazinās, samazinās, un negatīvie lādiņi ieplūst negatīvajā elektrodā.
1. Ķīmiskās izmaiņas izlādes laikā: ja akumulators ir pievienots ārējai ķēdei izlādei, atšķaidīta sērskābe reaģēs ar aktīvajām vielām uz anoda un katoda plāksnēm, veidojot jaunu savienojumu, svina sulfātu. Sērskābes komponents tiek atbrīvots no elektrolīta caur izlādi, un jo ilgāka izlāde, jo plānāka ir sērskābes koncentrācija. Patērētās sastāvdaļas ir proporcionālas izplūdes daudzumam. Kamēr mēra sērskābes koncentrāciju elektrolītā, tas ir, mēra tā īpatnējo svaru, var noteikt izplūdes daudzumu vai atlikuma daudzumu.
2. Ķīmiskās izmaiņas uzlādes laikā: tā kā svina sulfāts, kas rodas uz anoda un katoda plāksnēm izlādes laikā, sadalās un lādēšanas laikā pārvēršas sērskābē, svinā un svina dioksīdā, elektrolīta koncentrācija akumulatorā pakāpeniski palielinās, tas ir, elektrolīta īpatnējais svars palielinās un pakāpeniski atgriežas koncentrācijā pirms izlādes. Šīs izmaiņas parāda, ka akumulatorā esošā aktīvā viela ir pārveidota stāvoklī, ko var atkal darbināt. Kad svina sulfāts abos polios tiek pārveidots par sākotnējo aktīvo vielu, tas ir vienāds ar uzlādes beigām, un katoda plāksne ražo ūdeņradi, bet anoda plāksne ražo skābekli. Uzlādes pēdējā posmā strāva gandrīz tiek izmantota ūdens elektrolīzei, tāpēc elektrolīts samazināsies. Šajā laikā, lai to papildinātu, jālieto tīrs ūdens.